Cân bằng phương trình hóa học Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O

Fe2O3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2O

Đầu tiên, chúng ta cùng nhau xem xét phản ứng hóa học giữa Fe2O3 và HNO3 để tạo thành Fe(NO3)3 và H2O. Phản ứng này có thể được biểu diễn dưới dạng phương trình hóa học như sau:

Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O

Trong đó, Fe2O3 là công thức hóa học của oxit sắt (III) và HNO3 là công thức hóa học của axit nitric. Khi hai chất này phản ứng với nhau, ta thu được Fe(NO3)3 và H2O.

Tuy nhiên, để phản ứng diễn ra đúng theo tỉ lệ mol của các chất tham gia và sản phẩm, ta cần phải cân bằng phương trình hóa học này. Điều này giúp ta có thể tính toán được khối lượng hoặc thể tích của các chất cần dùng và sản phẩm tạo thành, từ đó dự đoán được hiệu suất và khả năng tái sử dụng của các chất trong phản ứng.

Phương pháp cân bằng phương trình Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O

Để cân bằng phương trình hóa học Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Xác định số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả hai vế

Trước khi bắt đầu cân bằng phương trình, ta cần xác định số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả hai vế của phương trình. Bảng dưới đây sẽ giúp ta thấy rõ hơn về số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phản ứng này:

Bước 2: Tìm hệ số cân bằng cho từng nguyên tố

Sau khi đã xác định được số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả hai vế, ta sẽ dùng hệ số n để cân bằng phương trình. Với phương trình Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O, ta sẽ có:

2Fe2O3 + nHNO3 → 2Fe(NO3)3 + nH2O

Bước 3: Cân bằng từng nguyên tố theo thứ tự

Tiếp theo, ta sẽ cân bằng từng nguyên tố theo thứ tự từ trái sang phải và từ trên xuống dưới.

Can bằng Fe

Với nguyên tố Fe, vế trái có 4 nguyên tử Fe, trong khi vế phải chỉ có 2 nguyên tử Fe. Để cân bằng số nguyên tử Fe ở cả hai vế, ta sẽ thêm hệ số 2 vào vế phải:

2Fe2O3 + nHNO3 → 4Fe(NO3)3 + nH2O

Can bằng N

Với nguyên tố N, vế phải có 12 nguyên tử N. Để cân bằng số nguyên tử N ở cả hai vế, ta sẽ thêm hệ số 6 vào vế trái:

6Fe2O3 + nHNO3 → 4Fe(NO3)3 + nH2O

Can bằng H

Với nguyên tố H, vế phải có 12 nguyên tử H. Để cân bằng số nguyên tử H ở cả hai vế, ta sẽ thêm hệ số 6 vào vế trái:

6Fe2O3 + nHNO3 → 4Fe(NO3)3 + 6H2O

Can bằng O

Cuối cùng, ta sẽ cân bằng số nguyên tử O ở cả hai vế. Vế trái có 24 nguyên tử O, trong khi vế phải có 27 nguyên tử O. Ta sẽ thêm hệ số 3 vào vế trái để cân bằng số nguyên tử O:

6Fe2O3 + nHNO3 → 4Fe(NO3)3 + 6H2O

Kết quả là ta đã cân bằng được phương trình hóa học Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O.

Fe2O3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O

Tuy nhiên, trong một số trường hợp, việc cân bằng phương trình hóa học có thể không đơn giản như vậy. Ví dụ, nếu ta muốn cân bằng phương trình Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O, ta sẽ có:

2Fe2O3 + nHNO3 → 4Fe(NO3)3 + mNO + pH2O

Trong đó, m và p là hai hệ số cần tìm. Để cân bằng phương trình này, ta sẽ thực hiện các bước tương tự như trên và thu được kết quả sau:

6Fe2O3 + 5HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 3NO + 9H2O

Fe2O3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Một ví dụ khác, nếu ta muốn cân bằng phương trình Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O, ta sẽ có:

2Fe2O3 + nHNO3 → 4Fe(NO3)3 + mNO2 + pH2O

Thực hiện các bước tương tự như trên, ta sẽ có kết quả sau:

6Fe2O3 + 5HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 6NO2 + 9H2O

Fe2O3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2O

Cuối cùng, nếu ta muốn cân bằng phương trình Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O, ta sẽ có:

2Fe2O3 + nHNO3 → 4Fe(NO3)3 + pH2O

Thực hiện các bước tương tự như trên, ta sẽ có kết quả sau:

6Fe2O3 + 5HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 9H2O

Kết luận

Trong hóa học, việc cân bằng phương trình hóa học là một yêu cầu thiết yếu để hiểu rõ bản chất của các phản ứng và tính toán được khối lượng hoặc thể tích của các chất tham gia và sản phẩm. Trong bài viết này, chúng ta đã tìm hiểu về tầm quan trọng của việc cân bằng phương trình hóa học và phương pháp cân bằng phương trình cho phản ứng Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O. Hy vọng bài viết này sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về quy trình cân bằng phương trình hóa học và áp dụng thành công trong các bài tập và thực nghiệm.

Mọi thắc mắc quý khách hàng xin vui lòng gửi về số Hotline 1900.868644 hoặc địa chỉ email [email protected] để được giải đáp. Trân trọng!